（1）物理性质
纯净的铁是具有金属光泽的银白色固体，熔点1535℃，沸点2750℃，密度7.86 g/cm3，有良好的延展性，能被磁铁吸引。
（2）化学性质
在金属活动性顺序中，铁位于氢前，是一种中等活动的金属，在一定条件下能与许多物质发生反应。
①与氧气反应 在常温下，铁很难与干燥空气中的氧直接化合，但灼热的铁丝可在纯氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。
3Fe+2O2Fe3O4
②与硫反应 铁粉与硫粉的混合物加热后生成硫化亚铁。
Fe+SFcS
③与酸反应 铁与稀盐酸、稀硫酸接触后生成氢气和亚铁盐。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
浓硫酸和铁接触无明显变化，因为在常温下浓硫酸能使铁表面形成一层致密的保护膜，可阻止内部金属继续和硫酸起反应。
④与盐反应 铁能将金属活动顺序中位于铁后的金属从其盐溶液中置换出来同时生成亚铁盐。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
2.生铁和钢
（1）生铁和钢的成分与机械性能的比较
（2）生铁和冶炼
①原料 铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
②主要设备 高炉
③反应原理
在高温下焦炭与氧气反应生成一氧化碳
C+O2CO2
CO2+C2CO
产生的一氧化碳还原铁矿石中氧化铁生成铁
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
加入的助熔剂碳酸钙在高温下分解生成的氧化钙再与铁矿石中的脉石（主要成分是二氧化硅）等杂质组合成硅酸钙炉渣。
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
（3）钢铁的生锈和防锈
钢铁在潮湿的空气中由于受水、氧气、二氧化碳等物质的作用，钢铁表面容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O），由于它疏松多孔，因而使内层的铁继续被腐蚀。
防止钢铁生锈最简单的方法是使钢铁与空气、水隔绝，经常保持钢铁制品表面干燥和洁净，通常采用的方法是喷漆、涂油、搪瓷、镀上一层不易生锈的金属（如铬、镍、锡等）、烤蓝等，此外在普通钢中加入铬、镍等元素，制成不锈钢。 |
